Qué estudia la estequiometría

En este post te decimos qué estudia la estequiometría

Reacción de equilibrio y estequiometría

La estequiometría es un tema de la química que emplea las interacciones entre los reactivos y los productos de los procesos químicos para determinar los datos cuantitativos necesarios. En griego, stoikhein significa elemento y metron significa medida. En otras palabras, la estequiometría es la medición de los elementos. Para poder emplear la estequiometría en los cálculos de las reacciones químicas, primero hay que comprender los vínculos entre los productos y los reactivos. Además, es fundamental comprender cómo equilibrarlas.

Equilibrar

Los símbolos químicos se utilizan frecuentemente en las ecuaciones para representar las reacciones químicas. Los reactivos y los productos se muestran a la izquierda. La dirección de la reacción se muestra mediante la separación de una o dos flechas. Al estudiar las constantes de solubilidad, es crucial comprender la importancia de las flechas simples y dobles. Pero en este módulo no nos sumergiremos en los detalles. Una ecuación debe tener la misma cantidad de elementos en los lados izquierdo y derecho. Como resultado, la ecuación podrá equilibrarse. Los coeficientes pueden ser elevados para hacer esto.

Reacciones a los productos

Las recetas de las reacciones químicas se pueden encontrar en las ecuaciones químicas. Todas las palabras y componentes están presentes. Se incluyen los elementos, moléculas y oriones de los reactantes, así como sus estados. La reacción de cada partícula o su formación en relación con otras partículas está controlada por el factor estequiométrico. El formato de una ecuación química se demuestra con esta ecuación

2Na(s)+2HCl(aq)-2NaCl(aq)+H2(g)

La ecuación muestra los símbolos químicos de los componentes del proceso. Según la Ley de Conservación de la Masa, tanto los reactantes como los productos de cualquier reacción química contienen los mismos componentes. Pero a lo largo del tiempo, los componentes con los que se asocian cambian. En esta reacción están presentes los elementos sodio (NaNa), hidrógeno (HH), cloruro (CLL) e hidrógeno ( HH ). Estas sustancias se incluyen también en los resultados de las ecuaciones, de acuerdo con la ley de conservación. Es fundamental indicar cada elemento cuando se realiza la conversión entre componentes utilizando las ecuaciones químicas.

Coeficientes estadísticos

En las reacciones equilibradas hay números equivalentes de elementos en ambos lados. El coeficiente estequiométrico es el número que se escribe antes de los átomos, electrones y moléculas para equilibrar los números de componentes en el lado del reactante y del producto. Los coeficientes estequiométricos pueden expresarse como fracciones, pero es más típico y preferible utilizar cantidades enteras. Estos coeficientes estequiométricos son útiles porque establecen la relación molar de los reactivos y los productos. La fórmula equilibrada:

2Na(s)+2HCl(aq)-2NaCl(aq)+H2(g)

Podemos deducir que 2 moles de HClHCl reaccionarán con 2 moles de Na(s)Na(s) para producir 2 moles de NaCl(aq)NaCl(aq) y 1 mol de H2(g)H2 cuando se cumplen las siguientes condiciones 2Na(s)+2HCl(aq)-2NaCl(aq)+H2(g) (g). Podemos utilizar la relación entre 2 moles de NaClNaCl y 2 moles de NaMi para determinar cuántos necesitamos convertir en NaClNaCl. Nos referimos a esto como el factor de coeficiente. Puedes transformar los detalles de un producto o reactivo en datos numéricos utilizando la ecuación equilibrada. Esto es esencial para resolver problemas estequiométricos.

Ecuaciones con equilibrio y estequiometría

El elemento estequiométrico puede utilizarse en las ecuaciones equilibradas para comparar diferentes elementos. Se trata de la moleratio entre dos componentes en procesos químicos. Para determinarla se puede comparar la relación de los coeficientes estequiométricos. Esto sirve como ilustración de la aplicación práctica de los coeficientes estequiométricos.

Varios tipos de reacciones

Existen seis categorías fundamentales de reacciones.

• Cuando una sustancia química reacciona con el oxígeno para generar CO2 y agua, este proceso se conoce como combustión (síntesis). La combinación es el proceso de combinar dos o más reactivos simples para producir un resultado complejo.
• Descomposición
• La descomposición describe la conversión de reactantes complicados en productos menos complejos.
• Un elemento de un reactante cambia de lugar con otro elemento para producir dos nuevos reactantes, lo que se conoce como desplazamiento simple.
• Desplazamiento doble: Se producen dos reactantes cuando dos elementos se acoplan con otros dos componentes.
• Las reacciones ácido-base tienen lugar cuando dos reactantes se unen para crear sales o agua.

Antes de utilizar las variables estequiométricas en las ecuaciones químicas, es fundamental comprender la masa molar. Un vínculo químico útil entre los moles y la masa es la masa molar. Las masas atómicas de cada elemento dadas en las tablas periódicas se utilizaron para construir esta relación para átomos e iones. Multiplicando la masa atómica por el número de átomos se obtiene la masa molecular de las sustancias o moléculas.

Las ecuaciones estequiométricas pueden variar

Casi todas las relaciones cuantitativas pueden convertirse rápidamente en proporciones que resultan útiles para el análisis de datos.

Densidad

Masa/volumen es la forma de expresar la densidad (, rr). Esta relación puede utilizarse para encontrar la masa dado el volumen de una solución o para obtener el volumen dado la masa. En esta situación se aplica la conexión inversa.

(Masa/Volumen es igual a masa) Volumen

Volumen = Masa x (Volumen/Masa)

Porcentaje de masa

Los porcentajes también pueden utilizarse para construir una relación. El porcentaje de la masa de una mezcla que se compone de un elemento o molécula particular se mide en gramos. Un porcentaje del X% indica que el X% de los 100 gramos de una mezcla están formados por el elemento o compuesto designado. Esto puede utilizarse para calcular la masa de una molécula de las sustancias deseadas.

Preguntas Frecuentes: